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維生素C及其制劑的含量測定
【來源:桂西制藥】【作者:admin】【發布時間:2010-12-16】
一、實驗目的
1.1掌握直接碘量法的測定原理及操作方法。
1.2掌握常用輔料對制劑含量測定的干擾及排除。
1.3掌握含量計算方法。
二、實驗原理
維生素C具有強還原性,在醋酸酸性條件下,可被碘定量氧化。根據消耗碘滴定液的體積,即可計算維生素C的含量。片劑測定時,應過濾除去賦形劑的干擾。注射劑測定時要加丙酮2ml,以消除抗氧劑的干擾。
 
 
  
 
 

三、實驗試劑
   
三、實驗方法
維生素C注射液
本品為維生素C的滅菌水溶液,為無色至微黃色的澄明液體。可加適量的焦亞硫酸鈉為穩定劑。含維生素C應為標示量的90.0%~110.0%。精密量取本品適量(約相當于維生素C0.2g),加水15ml與丙酮2ml,搖勻,放置5min,加稀醋酸4ml與淀粉指示液1ml,用碘滴定液(0.05mol/L)滴定,至溶液顯藍色并在30s內不褪。每1ml碘滴定液(0.05mol/L)相當于8.806mg的C6H8O6。
計算方法:
 
 
式中:VS為樣品取樣量; V為實驗消耗滴定液的體積; T為碘滴定液的滴定度;F為校正因子。
 
四、實驗記錄與結果
1、滴定液標定
 
K2Cr2O7基準物(g)
消耗Na2S2O3體積(ml)
平均濃度(mol/l)
計算公式
Na2S2O3濃度
0.1610
34.42
0.0955
C=0.1610*6/(39*2+16*7+52*2)/V
 
2、維生素C的測定
維生素C的體積(ml)
消耗碘滴定液的體積(ml)
標示量(%)
計算公式
 
20.58
 
 
其中VS為樣品取樣量; V為實驗消耗滴定液的體積; T為碘滴定液的滴定度;F為校正因子。
  
      
 
四、注意事項
維生素C易被空氣中的O2氧化,因此過濾、滴定等操作應快。接近終點時則應減慢滴定速度,滴定至溶液顯藍色并持續30s不褪確認為終點。

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